Hur ser man i metallernas Spänningsserie att en reaktion kan ske mellan en metallatom och en Metalljon?

1. Elektroner avges från vänster till höger: Metaller till vänster i spänningsserien avger elektroner till metaller (eller väte) som står till höger. 2. Elektroner avges till metalljoner (eller till vätejoner): Elektroner kan enbart avges till metalljoner, aldrig till metallatomer.

Vilken metall är ädlare?

Den ädlaste av alla metallerna är guld men kännetecknet för samtliga ädelmetaller är att de inte reagerar med ämnen i sin omgivning speciellt lätt och att de i regel har högre smältpunkt än andra metaller (förutom kvicksilver).

Vad händer när metall reagerar med syra?

Syrejoner reagerar genast med vattnet och bildar hydroxid. Eftersom hydroxid är en stark bas och baser reagerar med syror, så har närvaro av syra en stor inverkan. Vätejonerna (H+) i sur miljö underlättar korrosionen. Samtidigt inverkar syran på vilken korrosionsprodukt som bildas.

Vilket reduktionsmedel är starkast?

Zn2+/Zn. Cu2+/Cu.

Vilken metall är Oädlast?

Elektrokemiska spänningsserien

K,	Cu,
← oädlare metaller	ädlare metaller →

Vilken metall är minst ädel?

Kemi. Kemiskt sett kännetecknas ädelmetaller av att de reagerar mindre med omgivningen jämfört med oädla metaller, samt att de generellt har en högre smältpunkt än andra metaller. Ädla metaller oxideras inte i utspädd saltsyra, då de till skillnad från de oädla metallerna inte avger elektroner till vätejonen.

Vad händer när metall rostar?

Vid bildning av rost sker dels en reduktion av syre till hydroxid, dels en oxidation av järn till järnjoner. Reduktionen och oxidationen behöver inte ske på samma plats ifall det finns vatten på järnets yta som kan transportera joner mellan katoden (reduktion) och anoden (oxidation) för att jämna ut laddningarna.

Hur reagerar järn med syre?

Rost bildas när metallen järn kommer i kontakt med fuktig luft eller vatten. Det sker en kemisk reaktion där syre oxiderar järnet. Samtidigt transporteras elektroner i metallen och joner i vattnet för att utjämna den spänningsskillnad som uppstår när elektroner avges på en plats och tas upp på en annan.